Class 9th Science Chapter 4. परमाणु की संरचना

(iii) न्यूटॉन[/su_note] उत्तर- हीलियम का द्रव्यमान = 4u
प्रोटॉन की संख्या = 2
परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या
4 = 2 + न्यूट्रॉन की संख्या
न्यूट्रॉन की संख्या = 4 : 2 = 2अत: हीलियम में 2 न्यूट्रॉन होंगे !
उत्तर- कार्बन का इलेक्ट्रान:वितरण : 2, 4

सोडियम का इलेक्ट्रोनिक:वितरण : 2, 8, 1

उत्तर– K कोश भरा होने की अवस्था में परमाणु में इलेक्ट्रॉन = 2
L कोश भरा होने की अवस्था में परमाणु में इलैक्ट्रॉन = 8
अतः इलैक्ट्रॉनों की संख्या 10 होगी।
उत्तर- (i) क्लोरीन की परमाणु संख्या = 17
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 7
अत : बाह्य कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रान 8 : 7 = 1 है | अत: संयोजकता 1 है |
(ii) सल्फर का परमाणु संख्या = 16
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 6
अत: बाह्य कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रान 8 : 6 = 2 है | अत: संयोजकता 2 है |
(iii) मैग्नेशियम का परमाणु संख्या = 12
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 2
संयोजी इलेक्ट्रान कि संख्या 2 है | अत: संयोजकता 2 है |
उत्तर-(क) इलैक्ट्रॉन संख्या, e = 8

प्रोटॉन संख्या, P = 8
परमाणु द्रव्यमान = P + e = 8 + 8 = 16
परमाणु का द्रव्यमान = 16u

(ख) e = 2, 6

बाह्यतम कक्ष में अष्टक बनाने के लिए आवश्यक
इलैक्ट्रॉन = 8 – 6 = 2
आवेश = – 2

उत्तर-(i) ऑक्सीजन

प्रोटॉन की संख्या = 8
न्यूट्रॉन की संख्या = 8 .:.
परमाणु की द्रव्यमान संख्या = n+P
= 8 + 8 = 16

(ii) सल्फर
प्रोटॉन की संख्या = 16
न्यूट्रॉन की संख्या = 16 परमाणु की द्रव्यमान संख्या
= n + P
= 16 + 16 = 32

उत्तर-H, D और T हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं। जिनमें प्रत्येक की परमाणु संख्या समान है पर द्रव्यमान भिन्न हैं।

तत्व का संकेत	प्रोटॉनों की संख्या	इलैक्ट्रॉनों की संख्या	न्यूट्रॉनों की संख्या
H प्रोटियम (H) D ड्यूटीरियम (H) T ट्राइटियम (H)	1 1 1	1 1 1	0 1 2

उत्तर-(i) समस्थानिक – क्लोरीन के दो समस्थानिक

क्लोरीन =

p = e = 17
e = 2, 8, 7

अन्य उदाहरण –

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2,4

(ii) समभारिक – कैल्शियम और आर्गन

Class 8 Science Sample Paper 2022-23
कक्षा 8 विज्ञान क्वेश्चन पेपर 2022-23
कक्षा 8 विज्ञान वार्षिक परीक्षा प्रश्न पत्र 2022

अभ्यास के प्रश्न

उत्तर
उत्तर- जे० जे० टॉमसन ने सिद्ध किया था कि ऋण आवेशित इलैक्ट्रॉन सभी तत्वों के लिए आवश्यक था और अपने परमाणु मॉडल में उन्हें केक में सूखे मेवों या तरबूज में बीजों के रूप में माना था। वे नाभिक की स्थिति और अनिवार्यता का अनुमान नहीं लगा पाए थे। उन का मॉडल परमाणु के आवेश, द्रव्यमान तथा ऊर्जा कक्षाओं की व्याख्या नहीं कर पाता।।
उत्तर-रदरफोर्ड ने बताया कि इलेक्ट्रान परमाणु के चरों और वर्तुलाकार चक्कर लगाते और और उर्जा क्षयित करते रहते है । यदि ऐसा है तो इलेक्ट्रान चक्कर लगाते हुए नाभिक से टकरा जायेंगे जिससे परमाणु अस्थिर हो जायेगा। वैद्युत चुम्कीय सिद्धांत के अनुसार रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल, परमाणु को अस्थिर बनाता है जबकि परमाणु स्थायी होता है।
उत्तर- नील्स बोर अपने परमाणु मॉडल की निम्न अवधारणाए प्रस्तुत कीं –
(i) इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में ही चक्कर लगा सकते है, जिन्हें इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते है।

(ii) जब इलेक्ट्रॉन इस विविक्त कक्षा में चक्कर लगाते है तो उनकी उर्जा का विकिरण नहीं होता।

उत्तर- टॉमसन का परमाणु मॉडल –

(1) परमाणु धन आवेशित गोले का बना होता है और इलेक्ट्रॉन उसमें धँसे होते हैं|
(2) ऋणात्मक और धनात्मक आवेश परिमाण में समान होते हैं|

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल

(1) परमाणु का केंद्र धनावेशित होता है जिसे नाभिक कहा जाता है| एक परमाणु का लगभग संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में होता है|
(2) इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर वर्तुलाकार मार्ग में चक्कर लगाते है|
(3) नाभिक का आकार परमाणु के आकार की तुलना में काफी कम होता है|

बोर का परमाणु मॉडल

(1) इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में ही चक्कर लगा सकते हैं, जिन्हें इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते हैं|
(2) जब इलेक्ट्रॉन इस विविक्त कक्षा में चक्कर लगाते हैं, तो उनकी ऊर्जा का विकिरण नहीं होता है|

उत्तर- बोर और बरी के नियमों के अनुसार परमाणु का किसी कक्षा में उपस्थित अधिकतम इलैक्ट्रॉनों की संख्या का सूत्र 2n² से प्रकट किया जाता है, जहाँ ‘n’ कक्षा की संख्या या ऊर्जा स्तर है। इसलिए इलैक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या
पहले कक्ष या K कोश में होगी। 2 x 1² = 2
दूसरे कक्ष या L कोश में होगी = 2 x 2² = 8
तीसरे कक्ष या M कोश में होगी = 2 x 2³ = 16
चौथे कक्ष या N कोश में होगी = 2 x 2⁴ = 32
उत्तर- किसी तत्व की संयोजकता उस तत्व की संयोजन-शक्ति होती है। किसी तत्व की संयोजकता उस तत्व के परमाणु में मौजूद संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है।

सिलिकॉन की संयोजकता- इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,4 होता है। इस प्रकार सिलिकॉन की संयोजकता 4 है, क्योंकि इन इलेक्ट्रॉनों का अष्टक बनाने के लिए त्याग किया जा सकता है।
ऑक्सीजन की संयोजकता- इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,6 होता है। इस प्रकार ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है क्योंकि यह अष्टक बनाने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करेगा

उत्तर-(I)परमाणु संख्या– एक परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की कुल संख्या उसकी परमाणु संख्या कहलाती है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन के परमाणु में 7 प्रोटॉन उपस्थित होते हैं, इस प्रकार नाइट्रोजन की परमाणु संख्या 7 है।

द्रव्यमान संख्या- एक परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या के योग को द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। उदाहरण के लिए, बोरॉन के परमाणु में 5 प्रोटॉन तथा 6 न्यूट्रॉन होते हैं। इस प्रकार बोरॉन का द्रव्यमान संख्या 5+6 = 11 है।

समस्थानिक- एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन दो समस्थानिक रूपों में पाया जाता है, जिसका द्रव्यमान 35u और 37u, जो 3:1 के अनुपात में होते हैं।

समभारिक- अलग-अलग परमाणु संख्या वाले तत्वों को जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है, समभारिक कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम की परमाणु संख्या 20 तथा आर्गन की परमाणु संख्या 18 है, जबकि दोनों तत्वों की द्रव्यमान संख्या 40 है।

समस्थानिक के उपयोग:
कैंसर के उपचार में कोबाल्ट के समस्थानिक का उपयोग होता है।
घेंघा रोग के इलाज में आयोडीन के समस्थानिक का उपयोग होता है।

उत्तर – सोडियम की परमाणु संख्या 11 होती है। इसलिए उदासीन सोडियम परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,1 है। लेकिन Na⁺ में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं| 10 में, K कोश तथा L कोश में क्रमशः 2 तथा 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार Na+ के पूरी तरह से भरे हुए K व L कोश होते हैं।

उत्तर – ब्रोमीन का औसत परमाणु द्रव्यमान

= 80.006

∴ ब्रोमीन का परमाणु द्रव्यमान = 80.006 u

उत्तर – मान लो नमूने में की प्रतिशतता y है

तब नमूने में की प्रतिशतता (100-y) होगी

X का परमाणु द्रव्यमान =

1620 = 1800 – 2y
2y = 180
y = 180/2 = 90

की प्रतिशतता = 90%

∴ की प्रतिशतता = 100 – 90 = 10%

उत्तर – परमाणु संख्या को ‘Z’ से प्रकट किया जाता है।

परमाणु संख्या = 3
P = e = 3
e = 2, 1

.:. संयोजकता 1 होगी।
तत्व का नाम = लीथियम

	X	Y
प्रोटॉन	6	6
न्यूट्रॉन	6	8

X और Y की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए। इन दोनों स्पीशीज़ में क्या संबंध है ?

उत्तर – X की द्रव्यमान संख्या = 6 + 6 = 12
Y की द्रव्यमान संख्या = 6 + 8 = 14
X और Y की परमाणु संख्या समान है पर द्रव्यमान संख्या भिन्न है।

.:. वे समस्थानिक हैं।

(a) जे० जे० टॉमसन ने यह प्रस्तावित किया था कि परमाणु के केंद्रक में केवल न्यूक्लीयाँस होते हैं।
(b) एक इलैक्ट्रॉन और प्रोटॉन मिलकर न्यूट्रॉन का निर्माण करते हैं। इसलिए यह अनावेशित होता है।
(c) इलैक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन से लगभग 1/2000 गुणा होता है।
(d) आयोडीन के समस्थानिक का इस्तेमाल टिंकचर आयोडीन बनाने में होता है।

उत्तर- (a) F (b) F (C) T (d) F

(a) परमाणु केंद्रक
(b) इलैक्ट्रॉन
(c) प्रोटॉन ।
(d) न्यूट्रॉन
उत्तर – (a) परमाणु केंद्रक।
(a) समान भौतिक गुण
(b) भिन्न रासायनिक गुण
(c) न्यूट्रॉनों की अलग-अलग संख्या
(d) भिन्न परमाणु संख्या
उत्तर- (c) न्यूट्रॉनों की अलग-अलग संख्या।
(a) 16
(b) 8
(c) 17
(d) 18.
उत्तर- (b) 8.
(a) 2, 8
(b) 8, 2, 1
(c) 2, 1, 8
(d) 2, 8, 1.
उत्तर- (d) 2, 8, 1.

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